化学性质

硝酸银加热至440时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。沸点 444（分解）。有氧化性。在有机物存在下，见光变灰色或灰黑色。硝酸银能与一系列试剂发生沉淀反应或配位反应（见配位化合物）。例如，与硫化氢反应，形成黑色的硫化银Ag2S沉淀；与铬酸钾反应,形成红棕色的铬酸银Ag2CrO4沉淀；与磷酸氢二钠反应，形成黄色磷酸银Ag3PO4沉淀；与卤素离子反应，形成卤化银AgX沉淀。还能与碱作用，形成棕黑色氧化银Ag2O沉淀；与草酸根离子作用形成白色草酸银Ag2C2O4沉淀等。硝酸银能与NH3、CN-、SCN-等反应，形成各种配离子。

1.复分解反应

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3（可用于检验物质中是否含有氯离子)

硝酸银结构式

Cl2+H2O=HCl+HClO HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（检验自来水中含有氯离子）

MnCl2 +2AgNO3=Mn(NO3)2+2AgCl

2AgNO3+2NH3+H2O=Ag2O+2NH4NO3

2NaOH+2AgNO3=2NaNO3+Ag2O+H2O

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

AgNO3+NH3·H2O=Ag2O+H2O+NH4NO3（少量氨水）

AgNO3+3NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+NH4NO3+2H2O（过量氨水）

HBr+AgNO3=AgBr+HNO3（检验溴离子）[1]

2.分解反应

2AgNO3==2Ag+2NO2+O2

3.氧化还原反应

（1）置换反应

硝酸银是一个中强氧化剂，它可被许多中强或强还原剂还原成单质银。例如，肼N2H4和亚磷酸等都可以将Ag 还原成金属银：

N2H4+4AgNO34Ag+N2+4HNO3

H3PO3+2AgNO3+H2O2Ag+H3PO4+2HNO3

2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag（比银活动性强的金属可以置换硝酸银溶液中的银离子）

（2）分解反应

2AgNO3==2Ag+2NO2+O2

（3）其他氧化还原反应

4AgNO3+2H2O=4HNO3+4Ag+O2(原电池反应)